larutan HCl yang pH nya = 1 dicampur dengan
100 mL larutan NH3 yang pH nya = 11 +log 2
Jika diketahui Ko NH3 = 2 x 105
=
Berapa pH campuran tersebut?
Jawaban:
9 + log 2
Penjelasan:
Larutan penyangga basa terbentuk ketika dalam larutan terjadi campuran basa lemah dengan garamnya (asam konjugasi). Senyawa garam dalam larutan penyangga dapat terbentuk dari reaksi campuran basa lemah dengan asam kuat di mana asam kuat bertindak sebagai pereaksi pembatas.
HCl adalah asam kuat bervalensi 1
pH HCl = 1 maka [H⁺] = 10⁻¹ M = 0,1 M
[H⁺] = [HCl] x valensi asam
0,1 = [HCl] x 1
[HCl] = 0,1 M
n HCl = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol
NH₃ adalah basa lemah
pH NH₃ = 11 + log 2 maka pOH = 3 - log 2 sehingga [OH⁻] = 2 x 10⁻³ M
[OH⁻] = √(Kb x [NH₃]
2 x 10⁻³ = √(2 x 10⁻⁵ x [NH₃])
4 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻⁵ x [NH₃]
[NH₃] = 2 x 10⁻¹ M = 0,2 M
n NH₃ = M x V = 0,2 x 100 = 20 mmol
reaksi NH₃ dengan HCl
NH₃ + HCl → NH₄Cl
HCl adalah pereaksi pembatas
n NH₃ yang bereaksi = koef NH₃ / koef HCl x n HCl = 1/1 x 10 = 10 mmol
n NH₃ sisa = n NH₃ awal - NH₃ yang bereaksi = 20 - 10 = 10 mmol
n NH₄Cl yang terbentuk = koef NH₄Cl / koef HCl x n HCl = 1/1 x 10 = 10 mmol
Perhitungan pH penyangga basa
[OH⁻] = Kb x n NH₃ / n NH₄Cl
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ x 10 / 10 = 2 x 10⁻⁵ M
pOH = - log [OH⁻] = - log 2 x 10⁻⁵ = 5 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2
Jadi pH campuran tersebut adalah 9 + log 2
semoga membantu
[answer.2.content]
